精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱

【答案】D

【解析】

試題分析：A、負極化合價升高，被氧化，根據總電極反應式，負極反應式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，故說法正確；B、充電時，電池的正極接電源的正極，應是放電時正極反應式的逆過程，因此是：Fe(OH)3-3e－+5OH－=FeO42－ +4H2O，故說法正確；C、正極反應式：FeO42－＋4H2O＋3e－=5OH－＋Fe(OH)3，每轉移3mol電子，1molFeO42－被還原，故說法正確；D、陰極反應式為：Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，c(OH－)增大，堿性增強，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關概念的說法正確的是（ ）

A．H2、D2、T2互為同素異形體

B．甲烷和異丁烷互為同系物

C．14C和C60互為同位素

C．淀粉和纖維素互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發 ④加入熱的飽和食鹽水

A．④③ B．④② C．①③ D．④①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學方程式：__________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物檢驗方法正確的是

A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D. 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為_________________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是：①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應

A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．⑦⑧ D．⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:


J







R


(1)M的離子結構示意圖為______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________ ______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

甲的物質的量

平衡常數K

甲的轉化率

生成物物質的量總和

(4)由J、R形成的液態化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_______________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

B. 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视