【題目】聯芐()是一種重要的有機合成中間體,實驗室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得。
聯芐的制取原理為:
反應最佳條件為n(苯):n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反應溫度在60-65℃之間。
實驗室制取聯芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去):
實驗步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10. 7 mL1,2-二氯乙烷,控制反應溫度在60-65℃,反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯芐18.2g。
相關物理常數和物理性質如下表
(1)儀器a的名稱為______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優點是____________。
(2)洗滌操作中,水洗的目的是_____________;無水硫酸鎂的作用是______________。
(3)常壓蒸餾時,最低控制溫度是________________。
(4)該實驗的產率約為______________。(小數點后保留兩位有效數字)
【答案】 球形冷凝管 可以使液體順利滴下。 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機物) 吸水劑(干燥劑) 83.5℃ 72.85%
【解析】試題分析: (4)由裝置圖分析儀器a的名稱;恒壓滴液漏斗可以平衡漏斗內液體和下面的三頸燒瓶中的壓強。 (2)用水洗滌是為了洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物;無水硫酸鎂是干燥劑。 (3)常壓蒸餾時,主要是除去混合物中的未反應的苯及1,2-二氯乙烷,因為1,2-二氯乙烷的沸點比苯高且為83.5 ℃;根據計算聯芐的理論產量。
解析:(1)由裝置圖分析儀器a為球形冷凝管;恒壓滴液漏斗可以平衡漏斗內液體和下面的三頸燒瓶中的壓強,便于漏斗內液體流下。 (2)用水洗滌是為了洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物;無水硫酸鎂可吸收少量水,作干燥作用。 (3)常壓蒸餾時,主要是除去混合物中的未反應的苯及1,2-二氯乙烷,因為1,2-二氯乙烷的沸點比苯高且為83.5 ℃,所以常壓蒸餾時,最低控制溫度是83.5 ℃。(4)聯芐的理論產量為xg
X=24. 98g
產率為
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【題目】下列試劑保存方法或實驗方法中,不正確的是
A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里
B. 液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封
C. 保存FeCl3溶液時,通常在溶液中加少量的單質鐵
D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,置于陰涼處
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【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性物質。它們所含離子如下表所示:
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質物質的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4NO3
A. ① B. ② C. ③ D. ①②
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【題目】(1)某氣態氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為___________,R 的相對原子質量為_____________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體質量共14.4 g,標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO________g。
(3)質量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S,所含質子數之比為_____。
(4)質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后,蒸發掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g,物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為_______。
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【題目】已知I、II、III、IV四支試管中分別盛放NaOH、Na2CO3、HNO3、 Ba(NO3)2中的一種溶液,現利用另一種溶液X即可將它們一一確定,若用膠頭滴管分別向四支試管中滴加少量X,可觀察到如圖所示的現象。下列說法的不正確的是
A. III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀的離子方程式為:Ba2++BaSO4↓
B. X與I中盛裝的溶液反應生成白色沉淀的離子方程式為:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
C. II和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別
D. 向II盛裝的溶液中加入過量的X溶液,若出現白色沉淀,說明II中盛裝的是NaOH溶液
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【題目】將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質的量濃度是
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1
C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
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【題目】下列各組有機物的鑒別所選試劑不能達目的的是
A. 乙烷、乙烯: 鑒別試劑為溴的四氯化碳溶液
B. 苯甲酸、苯酚:鑒別試劑為碳酸氫鈉溶液
C. 乙醇、乙酸:鑒別試劑為新制氫氧化銅濁液
D. 氯乙烷、溴乙烷: 鑒別試劑為氫氧化鈉醇溶液和硝酸銀溶液
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【題目】Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3~13.3之間,是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法或關系式錯誤的是( )
A. 加入少量強堿,發生反應:HPO42-+OH-===PO43-+H2O
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
C. 加入少量強酸,發生反應:HPO42-+H+===H2PO4-
D. c(Na+)>c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)>
c(Na+)
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