Question

它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______、C______、丙______；
（2）寫出反應③的化學方程式______，
寫出反應⑤的離子方程式______，
寫出反應⑦的化學方程式______；
（3）冶煉金屬A、B一般用______法，冶煉金屬C一般用______法．

Answer 1

解：黃綠色氣體為Cl₂，則與Cl₂反應的氣體甲為H₂，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D可能為堿，也可能為金屬氧化物，但D能與金屬B反應生成氫氣，則D應為堿，為NaOH，所以A為Na，B為Al，鹽酸與金屬C反應，后還能繼續與氯氣反應，則金屬C為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，I為Fe（OH）₂，H為4Fe（OH）₃，則
（1）由以上分析可知，A為Na，C為Fe，丙為 HCl，故答案為：Na；Fe； HCl；
（2）反應③為Al和NaOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應⑤為Cl₂和FeCl₂的反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe（OH）₂具有還原性，能與空氣中氧氣反應生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）Na、Al為活潑金屬，應用電解法冶煉，Fe可用熱還原法冶煉，故答案為：電解法； 熱還原．
分析：黃綠色氣體為Cl₂，則與Cl₂反應的氣體甲為H₂，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D可能為堿，也可能為金屬氧化物，但D能與金屬B反應生成氫氣，則D應為堿，為NaOH，所以A為Na，B為Al，鹽酸與金屬C反應，后還能繼續與氯氣反應，則金屬C為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，I為Fe（OH）₂，H為4Fe（OH）₃，結合物質的性質解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，學習中注意相關基礎知識的積累．