有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子；
②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；
③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數為11；
④D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質量數為1．
依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號
、 、 、 、 ．
【答案】分析：①根據原子核外電子排布及質量數判斷核素；
②根據原子核外電子排布判斷元素；
③根據電子數、核電荷數、電荷數的關系判斷元素；
④根據電子數、核電荷數、電荷數的關系判斷元素；
⑤根據質子數、中子數、質量數的關系判斷元素．
解答：解：①由“核外M電子層上有2個電子”知，該元素的核外電子排布為2、8、2，；質子數為12，質量數為26；所以是質子數為12，質量數為26的鎂元素；
②Ne的核外電子數是10，B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同，所以B是O元素；
③C的核電荷數為11，C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數=原子序數，所以C是鈉離子；
④由題意知，該元素的原子核外有17個電子，原子的核外電子數=核內質子數=原子序數，所以D是氯離子；
⑤由題意知，E是質子數為1，中子數為0，質量數為1的H元素．
故答案為：2612Mg；O；Na+；Cl-；11H．
點評：本題考查了原子核外電子排布及質子數、中子數、質量數的相互關系等知識點，側重考查學生對這些知識點的掌握情況．
