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【題目】在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 0～t2內用M表示的平均反應速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2內容器內的壓強逐漸減小

C. 該反應的方程式為N2M

D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

【答案】B

【解析】

圖像看出反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，M的物質的量增多，應為是生成物，結合反應的方程式可計算相關物質的反應速率以及物質的量濃度關系。

N的物質的量減小，應為反應物，平衡時物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質的量增多，應為生成物，平衡時物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應的化學方程式為2NM。則

A．0～t2內M的物質的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（Lmin），A錯誤；

B．t1～t2內容器發生反應2NM，N轉化為M，物質的量減少，所以容器內的壓強逐漸減小，B正確；

C．根據以上分析可知反應的化學方程式為2NM，C錯誤；

D．t2與t3時刻的混合氣體的總物質的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質量不等，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質的量不再變化

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【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )

A. 在反應中，濃硫酸只表現出氧化性

B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：2

C. 在反應中，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性

D. 每1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型抗潰瘍藥瑞巴匹特，可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

(1)A的化學名稱為______________，C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為______________

(3)化合物F中含氧官能團的名稱為__________________，化合物F的分子式為_____________

(4)反應①~③中，屬于取代反應的是__________________(填序號)

(5)C→D的轉化中，生成的另一種產物為HCl，則C→D反應的化學方程式為__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式：___________________

I．分子中含有一個苯環和一個五元環，且都是碳原子環

II．苯環上有兩個取代基，且處于對位

III.能與NaHCO3溶液發生反應

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質X物質Y，則物質X為__________，物質Y為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：

A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. 反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象及結論正確的是

A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數目前者等于后者

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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. 脫氫反應的△H＜0

B. 在t1K時，該反應的平衡常數為8.1

C. 600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

D. 若增大體系壓強，曲線將向上平移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應進行由快到慢的順序正確的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

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【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 三種物質中B最不穩定,A最穩定

B. B→A反應的活化能為E1,反應B→C反應的ΔH=E4-E3

C. B→A反應與鋁熱反應一樣都屬于生成物的總能量高于反應物的總能量的放熱反應

D. 反應B→C是放熱反應, 反應A→C是放熱反應

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