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【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應速率減慢的是

A. 向稀硫酸中加水 B. 增加鋅粒的量 C. 用鋅粉代替鋅粒 D. 升高反應溫度

【答案】A

【解析】A．向稀硫酸中加水，硫酸的濃度降低，反應速率減慢，故A正確；B．增加固體鋅粒的量不影響反應速率，故B錯誤；C．用鋅粉代替鋅粒，增大鋅與稀硫酸反應的接觸面積，反應速率加快，故C錯誤；D．升高反應溫度，反應速率加快，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分燃燒某液態芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則X的分子式為

A. C10H16 B. C11H14 C. C12H18 D. C13H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：

① 常溫下碳與濃硫酸不反應；②________________________。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程____________________________。

（3）B中的現象是：_______________________；C的作用是：___________________。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數為________________（寫表達式）。

（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（　　）

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：2OH--2e-═H2↑+O2↑

B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

D. 目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍

E

位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。

（2）E的二價離子的電子排布式為_____________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數目為_____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為___________ (任寫一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_______________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含___________個D原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色；繼續滴人BaC12溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-

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【題目】關于百年經典藥物阿司匹林的敘述正確的是（ ）

A. 阿司匹林的化學名為乙酰水楊酸

B. 阿司匹林屬于抗生素

C. 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水

D. 阿司匹林之所以成為經典藥物是因為該服用藥物沒有不良反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分．
根據表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有個電子，最低負化合價為 ．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號，下同），半徑最大的是 ．
（3）元素②、⑥的單質與元素①的單質反應生成的化合物中，（填化學式）更穩定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其 ．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與反應生成，其氫氧化物能溶于表中（填序號） 的最高價氧化物對應的水化物中．

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