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(14分)CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應加以回收處理。

 （4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差

請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含

Cu2O。                                         。

（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數據是_______________和________________________（用文字表示）。

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO2（2分）

 （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質量（2分）  最終所得CuO的質量（2分）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應加以回收處理。

（4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含有Cu2O。                                                                                             

                                                                          。

（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數據是_______________和________________________（用文字表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是          。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

    □Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是______。

（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。

 

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______（選填序號）。

    a．大理石粉          b．石灰乳         c．純堿溶液          d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州中學高三下學期第一次統練化學試卷 題型：填空題

(14分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是         。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是______。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。

 
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
開始沉淀的pH
10．4
6．4
—
—
沉淀完全的pH
12．4
8．0
—
—
開始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×
—
6．8×
2．8×
（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______（選填序號）。
a．大理石粉         b．石灰乳        c．純堿溶液         d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統練化學試卷 題型：填空題

(14分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是          。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

    □Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是______。

（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。

 

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______（選填序號）。

    a．大理石粉          b．石灰乳         c．純堿溶液          d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________。

 

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