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（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發生的現象是                   
反應的離子方程式                      
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為               。
(1)Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3(膠體)+3H+ 現象先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O   8:1
（1）鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，方程式為Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3(膠體)+3H+；電解質能使膠體聚沉，而硫酸又顯酸性，鈉溶解氫氧化鐵，所以現象是先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（2）由于硝酸的氧化物強于鐵離子的，所以在反應中應該是硝酸氧化亞鐵離子，方程式為8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O；氧化劑中氮元素的化合價從＋5價降低到－3價，得到8個電子；還原劑亞鐵離子事情1個電子，所以根據電子的得失守恒可知，還原劑和氧化劑的物質的量之比是8:1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。
(1)甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：____（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質______。
(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：
驗證甲同學方案：                                                    。
驗證乙同學方案：                                                    。
（3）根據所學知識判斷，你認為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物
C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應①中每有1.0 mol I2生成，轉移電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據悉，2010年田徑世錦賽上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是
A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6
B．產生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠
C．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15mol
D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。
(2)反應③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應，FeS2最終轉化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為
A．52.5gB．60gC．45gD．37.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反應中氧化劑是           ，氧化產物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產物與氧化劑的物質的量比      ，電子轉移總數是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應的化學方程式：
                                                              
②若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是(  )
A．ZnCl2是氧化產物，又是還原產物
B．ZnI2是氧化產物，又是還原產物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋇與鈉相似，也能形成含O22-的過氧化物，下列敘述中正確的是（   ）
A．過氧化鋇的化學式為Ba2O2
B．O22-的電子式為：
C．反應Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D．過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

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