精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1，3-丁二烯在環已烷溶液中與溴發生加成反應時，會生成兩種產物M和N(不考慮立體異構)，其反應機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉化為N，能量變化如圖2所示。下列關于該過程的敘述錯誤的是（ ）

A.室溫下，N的穩定性強于M

B.有機物N存在順反異構

C.任何時間段內M的產率一定低于N的產率

D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A. 室溫下，M可以緩慢轉化為N，物質都有趨向于生成穩定的狀態，因此N的穩定性強于M，故A正確；

B. 有機物N碳碳雙鍵左右兩邊的碳上方都為氫，則為順式異構，碳上方一邊為氫，一邊為碳，則為反式異構，故B正確；

C. 從題知和信息中無法得出M的產率與N的產率誰高誰低，在室溫下M的產率較高，故C錯誤；

D. 從物質能量分析，反應的△H= (E1 E2) kJmol1 = (E2E1) kJmol1，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質量的金屬提供電子數目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質量(m)與X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O3的有機物，含苯環且苯環上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環直接相連，另一個取代基含結構基團，同時符合上述要求的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A.6B.9C.12D.15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質或結構信息如下表所示。請根據信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質或結構信息

原子核外s能級上的電子總數等于p能級上的電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑

其單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下其氣體單質性質穩定，但其原子較活潑

其單質質軟，是銀白色固體，導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色火焰

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結構示意圖：______；寫出元素X的氣態氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：______。

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價

d.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液

B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的，則HA為弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《美國化學會志》發表的文章稱，一氧化碳氧化反應使用的金屬氧化物復合催化劑的設計取得重大進展。一氧化碳氧化反應在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳，如圖1所示。

回答下列問題：

（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價電子數目與銅完全相同，基態Ag原子的價電子排布圖為__。

（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號)；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構型，即4s軌道的兩個電子也進入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據此推測Ni(CO)4的空間構型為__，Ni與CO之間的化學鍵為__。

（3）一些氧化物的熔點數據如下表所示：

表中氧化物之間熔點差異的原因為__。

（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P中和反應的問題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結構為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。

（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视