Question

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結論正確的是（　�。�

A、該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ

B、達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動

C、降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大

D、若達到平衡時N₂的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%

Answer 1

分析：A．反應為可逆反應，不能完全轉化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變；
C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關；
D．平衡時N₂的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質的量減少0.4mol，結合壓強之比等于物質的量之比計算．

解答：解：A．反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1mol N₂和3mol H₂發生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；
C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，則縮小容器體積平衡常數K不變，故C錯誤；
D．平衡時N₂的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，平衡時容器內的壓強是起始時的

4-0.4

4

×100%=90%，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數只與溫度有關，題目難度不大．