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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:

(1)指出下列標號儀器的名稱B.________,C________,D________,F________,G________,H________。

(2)提純的步驟是:溶解、過濾、________

(3)“過濾操作的要點可概括為一貼、二低、三靠,其中二低的含義是___________________

【答案】燒杯 酒精燈 蒸發皿 玻璃棒 漏斗 托盤天平 蒸發 濾紙上沿低于漏斗邊緣;液面低于濾紙上沿

【解析】

1)根據儀器構造判斷出儀器的名稱;

2)根據氯化鈉能溶于水分析其分離操作;

3)從實驗安全的角度去解答。

1)根據裝置圖可知B是燒杯,C是酒精燈,D是蒸發皿,F是玻璃棒,G是漏斗,H是托盤天平。

2)氯化鈉能溶于水,雜質不溶于水,溶解后過濾出雜質然后蒸發結晶即可得到氯化鈉晶體,所以提純的步驟是:溶解、過濾、蒸發。

3)“過濾”時為防止濁液滲出和損壞濾紙,則操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣,液面低于濾紙上沿。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質在水中最難電離的是(

A. HClB. H2CO3C. C2H5OHD. 苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物,其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時,乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應的平衡常數K=0.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為_______mol2·L2

(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數據如下表:

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優于劣于),理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標號)。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數比v增加的倍數大

在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數)。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是____的質量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中,發生的不是化學變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變燃料

C.偏二甲肼用作發射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH

C. NaC1形成離子鍵的過程:

D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達到平衡時,請填寫:

1A、BC、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應方向移動,則ab、c、d關系是__________________。

2已知BC、D是氣體,現增加A的物質的量,平衡不移動,說明A__________________(填狀態)。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應是__________________反應(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強不變,且A、B、CD都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學平衡正向移動,則a、bc、d關系是__________________

工業上一般采用下列反應合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)0.5mol·L1。該反應的平衡常數K__________________

2若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向__________________(”)反應方向移動。

3若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1Q2、Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒有中子,B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍,D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍;卮鹣铝袉栴}:

(1)E的+2價離子基態核外電子排布式為____

(2)A、B、C、D原子中,電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)1 mol B2A4分子中σ鍵的數目為____。B4A6為鏈狀結構,其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種,則雜化類型為____

(4)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子空間構型為____

(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為____

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