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【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ）

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

【答案】B

【解析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發生還原反應，設Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：

（6-4）×0.05mol/L× 24×10-3L =（6-a）×2×0.02mol/L×20×10-3L，

解得a=+3。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 原子晶體中共價鍵越強熔點越高

B. 晶體中分子間作用力越大分子越穩定

C. 冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂

D. 氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經分析，某物質只含有一種元素，則此物質

A. 一定是一種單質 B. 一定是純凈物

C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是

A. 化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量

B. 一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率

C. 可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了

D. 可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發生催化氧化反應。A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，Ａ有如下轉化關系（部分反應條件已略去）：

其中F不能發生催化氧化反應，E和G都能和新制Cu(OH)2反應，但反應條件及實驗現象均不相同，H是一種有果香味的液體。

（1）A的同分異構體有______種，符合上述條件的A結構簡式為_________。

（2）與①、⑦反應類型相同的是___________（填序號）

（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B：________________；

E與新制Cu(OH)2反應：_____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在如圖所示的轉化關系。X不穩定，易分解。下列有關說法正確的是

A. T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

B. 等物質的量的T、X分子中含有二鍵的數目均為NA

C. T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sP3雜化

D. 為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數依次增大的前四周期元素。其相關信息如下表：

元素代號

相關信息

X

原子核外電子總數與周期序數相等

Y

原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

Z

最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

W

原子的L電子層上有2對成對電子

Q

元素的最高正價與最低負價的代數和為6

R

單質是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料

請回答下列問題：

（1（1）基態R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價為_________。

（2）Y、Z、W三種元素的電負性由小到大的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）基態Q原子的最高能層具有的原子軌道數為________。

（4）下列關于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩定結構

B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:1

C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

D. Y2X2的分子構型為直線形

（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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