Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物質化學式是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號填寫)。

(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是____________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知C為Na元素，B為O元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序數，D、A按原子個數比3∶2形成離子化合物丙，可知A為N元素，D為Mg元素，丙為Mg3N2。

（1）B為O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物質為過氧化鈉，化學式是Na2O2，故答案為：第二周期VIA族；Na2O2；

（2）Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案為：O<N<Al<Mg<Na；

（3）鋁能跟氫氧化鈉溶液發生反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，其反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。