Question

將19.2g的銅和某濃度的硝酸反應，生成8.96L（標況）的氣體，則參加反應的硝酸為

1

moL，將這8.96L的氣體和標況下

3.36

L的氧氣混合，再通入水中沒有氣體剩余．

Answer 1

分析：根據N守恒，參加反應的硝酸n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）；根據產生的氣體和氧氣最終變為硝酸，在上述兩個過程中只有兩種元素銅、氧的化合價發生變化，根據電子得失守恒，可求得氧氣．

解答：解：因N守恒，所以參加反應的硝酸n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）=

19.2g

64g/mol

×2+

8.96L

22.4l/mol

=1mol；
因產生的氣體和氧氣最終變為硝酸，在上述兩個過程中只有兩種元素銅、氧的化合價發生變化，根據電子得失守恒，則
n（O₂）×4=n（Cu）×2，即n（O₂）=n（Cu）×

1

2

=

19.2g

64g/mol

×

1

2

=0.15mol，體積為3.36L，
故答案為：1；3.36．

點評：本題考查硝酸的性質及根據性質進行計算，硝酸具有強氧化性和酸性，可以和不活潑金屬如銅發生反應，既表現酸性又表現強氧化性，計算時注意守恒法的應用