Question

某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質的質量分數為6.2%的鹽酸？（保留到0.1g）

Answer 1

分析：根據發生的反應有CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O來計算消耗的鹽酸．

解答：解：抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，
則n（CaCO₃）=

0.534g

100g/mol

=0.00534mol，
n（Mg（OH）₂）=

0.18g

58g/mol

=0.0031mol，
由CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   1      2
  Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
   1         2
則理論上消耗的HCl為0.00534mol×2+0.0031mol×2=0.017mol，
即每片該藥片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能夠反應HCl的質量為：m（HCl）=nM=0.017mol×36.5g/mol=0.6025g，
所以m（鹽酸）=

0.6025g

6.2%

=10.0g
答：每片該藥可中和10.0g溶質的質量分數為6.2%的鹽酸．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．