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將CO2氣體通入到下列溶液中，一定有沉淀或晶體析出的是


  1. A.
    BaCl2溶液
  2. B.
    NaCl溶液
  3. C.
    Na2CO3飽和溶液
  4. D.
    Ca(OH)2溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?百色模擬）CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發生反應的離子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，
Na2CO3
Na2CO3
更穩定．
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，棉花能著火燃燒說明該反應特點是
該反應能放出大量的熱
該反應能放出大量的熱
．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO3 再加熱制得純堿．其流程如下：
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參照下表：
物質 CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
溶解度（20℃） V水：V二氧化碳=1：1 V水：V氯氣=1：700 9.6g 37.2g ag
回答下列問題：
（l）氣體A、B依次是
 

A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何順序都可以
（2）寫出（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟總的化學反應方程式：
 
由反應原理可知，a
 
9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名稱是：
 
，化學實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（4）經步驟（Ⅲ）所得液體中含有的鹽為（寫化學式）：
 
經過
 
（填操作名稱）后可以得到化肥．
（5）每當通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源：雙流縣2006～2007學年度上期期中教學質量檢測　高一化學 題型：022

正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2，水蒸氣以及稀有氣體和雜質．如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加，就會引起“溫室效應”，導致全球變暖．請完成下面各題：

(1)

大氣中二氧化碳主要來源于________．

(2)

實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入澄清石灰水中，產生的實驗現象是________，相應的離子方程式為________．

(3)

在宇宙飛船的工作艙內裝有過氧化鈉，它的作用是再生氧氣，如用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也能起到到同樣的作用(KO2與CO2反應也生成碳酸鹽和氧氣)，你認為選用________作補氧劑更合適，理由是________．

(4)

發射“神舟”飛船的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和H2O2，當它們混合時即產生水蒸氣和空氣中含量最多的氣體并放出大量的熱，該反應的化學方程式：

________，該反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的特點是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反應：

H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三組數據，據此回答問題

實驗組

溫度

　 起始量

　 平衡量

達到平衡

所需時間

H2O

CO

H2

　 CO

　 l

650℃

　 lmol

　 2mol

0.6mol

1.4mol

　 5min

　 2

900℃

0.5mol

　 1mol

0.2mol

0.8mol

　3min

　 3

900℃

　 a

　 b

　 c

　 d

　 t

(1)①由以上數據，實驗l中以v (CO2)表示的反應速率為_____________。

②該反應在650℃時平衡常數數值為______，該反應的逆反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態，且t<3min，則a,b應滿足的關系為：__________。

(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關系正確的是____________。

　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數分別為、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應的平衡常數稱為水解常數，分別為Kh1、Kh2。

①請推導出Kh1與Ka2的關系為_________(用表達式表示)；

②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達式表示)。

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