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對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3(g) △H＜0，升高溫度產生的影響為（）
A．v正增大, v逆減小B．v正減小, v逆增大
C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大
C

試題分析：升高溫度，同時加快正、逆反應速率，又因升高溫度會造成化學平衡的移動，故正、逆反應速率的增大的程度不同。故選C。
點評：溫度在加快反應速率中起到很重要的作用，另外化學反應都伴隨著能量的變化，故改變溫度必然會造成化學平衡的移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是                
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（    ）
A．蒸餾水
B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸
E．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行的可逆反應C(s)+ O2(g)CO2 (g)，下列說法中錯誤的是
A．將碳塊粉碎成粉末加快化學反應速率
B．增大氧氣的量加快化學反應速率
C．增大壓強加快化學反應速率
D．增加碳的量加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國首條“生態馬路”近期在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是(　　)
A．升高溫度能加快反應速率B．使用光催化劑能增大NO的轉化率
C．使用光催化劑不改變反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度
450
475
500
525
550
575
600
650
SO2的轉化率%
97.5
95.8
95.8
93.5
90.50
85.6
80.0
73.7
（1）由表中數據判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是           
A. 容器的壓強不變                    B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之間，O2的反應速率為                       .
②此時的溫度為       .③此溫度下的平衡常數為         （可用分數表示）.
④若將平衡反應混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時Qc為         ，平衡將          向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要加快化學反應速率的是
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中反應CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是 （  ）
A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：
 
①
②
④
⑤
⑥
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O42－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列問題：（1）該實驗的目的是                                 。
（2）顯色時間t2＝          。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為       （填字母）
A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．數據不足，無法判斷
（4）通過分析上表數據，得出的結論是                                      

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