Question

【題目】純的疊氮酸（HN3）是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如下圖。下列說法不正確的是( )

A.該滴定過程中應用酚酞作指示劑

B.若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.點D對應溶液中存在關系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NaOH與HN3等物質的量反應后溶液顯堿性，則可選擇酚酞作指示劑，故A正確；

B． B點NaOH與HN3恰好反應生成NaN3，根據質子守恒可得：c(OH-)=c(HN3)+c(H+)，則c(HN3)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)molL-1，故B正確；

C．D點時，加入的HN3的物質的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(OH-)可知：c(N3-)＞c(Na+)，結合物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)可得：c(N3-)＞c(Na+)＞c(HN3)，故C正確；

D．B點水的電離程度最大，B點后水的電離程度逐漸減小，則曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)先最大后減少，故D錯誤；

故答案為D。