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【題目】下列敘述正確的是

A. 乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B. 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

C. 氫能具有的優點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行

D. 氫能是一次能源（從自然界中以現成形式提供的能源為一次能源）

【答案】B

【解析】

A.汽油是不可再生能源，故錯誤；

B.使用太陽能、風能、海洋能、氫能，都不會產生溫室氣體，有利于緩解溫室效應，故正確；

C. 氫能具有的優點是原料來源廣、熱值高，但儲存不方便，故錯誤；

D. 氫能是二次能源，故錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作對應的現象不符合事實的是

A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產生白色沉淀

B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生“丁達爾效應”

C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是

A. I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2

C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕

D. 步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是( )

A．FeC13 B．Ca(HCO3)2 C．Na[Al (OH)4] D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業提取BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（2）離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

(1)濾渣I的成分為________(填化學式)，過濾所需玻璃儀器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中，含有的Mg2+濃度為_____；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環使用，請分析在實際工業生產中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

(4)濾渣III是結石的主要成分，現將濾渣III 經過洗滌干燥后在有氧環境下進行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數如下表。

溫度(℃)

常溫

190200

470480

質量(g)

146.0

128.0

100.0

濾渣III 的成分是__________(填化學式)；200~470℃時發生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數為m，若為第ⅡA族，則B原子序數為 ， 若為第 VIA族，則B原子序數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學鍵的說法正確的是（ ）
A.全部由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物
B.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。

A.②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ D．⑤與⑥

Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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