Question

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.H₂O(g)H₂(g)+O₂(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+12O₂(g) H₂O(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH=+484 kJ·mol^-1

Answer 1

A 

解析：書寫或判斷熱化學方程式應注意以下三點：①熱化學方程式的右側注明熱量的變化，ΔH＜0放熱，ΔH＞0吸熱。②注明各物質的聚集狀態(氣：g，液：l，固：s)。③化學式前的化學計量數表示實際參加反應的物質的物質的量。1 mol H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為=242 kJ，故C、D選項中熱量值應為負值，不正確；B選項H₂O的狀態應為氣態，不正確；由于H₂O的分解反應與化合反應方向相反，故吸收熱量與放出熱量的數值相等，A正確。