Question

同溫同壓下等體積的CH₄和H₂分別在O₂中完全燃燒，有關下列說法正確的是（　�。�

A．轉移的電子數之比是4：1

B．兩個反應中還原劑的物質的量之比2：1

C．消耗的氧氣的質量之比為：1：2

D．生成的水分子個數之比為1：1

Answer 1

A、根據化合價計算，1molCH₄中C元素的化合價由-4價升高為+4價，化合價變化8，轉移電子的物質的量為8mol，
1molH₂中C元素的化合價由0價升高為+1價，化合價變化1，轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol，
所以轉移的電子數之比是8：2=4：1，故A正確；
B、同溫同壓下等體積的CH₄和H₂分別在O₂中完全燃燒，二者物質的量相同，在反應中做還原劑，物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C、根據方程式可知，1molCH₄消耗2molO₂，1molH₂消耗0.5molO₂，消耗的氧氣的質量之比等于消耗仰望i的物質的量之比為2：0.5=4：1，故C錯誤；
D、根據方程式可知，1molCH₄生成2mol水，1molH₂生成1mol水，生成的水分子個數之比等于物質的量之比為2：1，故D錯誤．
故選A．