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反應A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=2，則A為液態或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大
A．根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態物質的化學計量數之和小于反應后氣態物質的化學計量數之和，即若a=2，則A為液態或固體，故A正確；
B．根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；
C．根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；
D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數K不變，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當反應達到化學平衡狀態時，反應物已完全轉化為生成物
B．當反應達到化學平衡狀態時，正逆反應均已停止
C．當反應達到化學平衡狀態時，反應物與生成物中各成分的濃度保持不變
D．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫恒容的密閉容器中，工業上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態的標志是______（填字母）．
a．CO體積分數保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N2
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO2表示0～4min內該反應的平均速率為______．該溫度下反應的平衡常數K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是______，曲線II對應的實驗條件改變是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質CO和H2反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
t/minCO/molH2/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.10
30.750.500.25
50.650.300.35
70.550.100.45
90.550.100.45
100.550.100.45
（1）根據上表中數據，在圖中畫出CO、Z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發生反應的化學方程式是______．
（3）在3-5min時間內產物Z的平均反應速率：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據圖回答：
①壓強P1比P2______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或�。�
③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；
④正反應______熱（填吸或放）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應物D的體積分數φ（D）隨時間變化的關系，據此判斷（　�。�
A．a+b＜c+d；△H＜0B．a+b＜c+d；△H＞0
C．a+b＞c+d；△H＞0D．a+b＞c+d；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是______點．
（2）25min時，增加了______（填物質的化學式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應方向移動．
（3）a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數K的表達式為______．溫度降低，平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產燃料甲醇的優點是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節溶液的pH為______（用對數形式表示）．（寫出計算過程）

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