Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

1. A.
   100mL1mol/LFeCl₃溶液中含陽離子數為0.1N_A
2. B.
   常溫常壓下1molNO₂氣體與水反應生成N_A個NO₃^-離子
3. C.
   0.6gCaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質子數為0.3N_A
4. D.
   80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0.4N_A

Answer 1

C
分析：A、鐵離子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．溶液中陽離子數目大于鐵離子不水解時的數目．
B、NO₂氣體與水反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，硝酸是強電解質完全電離，根據方程式計算．
C、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質量都是100g/mol，據此計算混合物的物質的量，每摩爾CaCO₃與Mg₃N₂都含有50mol質子，根據N=nN_A計算質子數目．
D、MnO₂與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，MnO₂與稀鹽酸不反應．
解答：A、若鐵離子不水解，100mL1mol/LFeCl₃溶液中含陽離子數約為0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，但鐵離子水解
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．所以溶液中陽離子數目大于0.1N_A，故A錯誤；
B、NO₂氣體與水反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，常溫常壓下1molNO₂氣體反應生成molHNO₃，所以生成N_A個NO₃^-離子，故B錯誤；
C、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質量都是100g/mol，0.6gCaCO₃與Mg₃N₂的混合物的物質的量為0.006mol，每摩爾CaCO₃與Mg₃N₂都含有50mol質子，所以含有的質子數為0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故C正確．
D、MnO₂與濃鹽酸反應MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若80mL10mol/L濃鹽酸完全反應，生成氯氣為0.08L×10mol/L×=0.2mol，轉移電子數為0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，隨反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，MnO₂與稀鹽酸不反應，所以轉移電子數小于0.4N_A，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，A為易錯點，容易認為水解后陽離子的濃度降低，忽略1mol鐵離子水解生成3mol氫離子．