Question

【題目】Sn（核電荷數為50）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似．白錫的密度大于灰錫的密度．
（1）Sn元素外圍電子排布式為 ．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖1所示，在分子結構中存在的化學鍵是 ．
（3）SnCl4與CCl4中沸點較高的是 ． 原因是 ．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學式為 ．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）5s25p2
（2）共價鍵、配位鍵
（3）SnCl4 ；SnCl4相對分子質量大，范德華力大
（4）SnO2
（5）配位數大，空間利用率大
【解析】解：（1）Sn屬于ⅣA族元素，價電子排布式為ns2np2 ， 位于第5周期，可確定其價電子排布式為：5s25p2 ， 所以答案是：5s25p2；（2）配位鍵為Sn提供空軌道，Cl提供孤對電子，根據圖1可知形成兩條共價鍵的Cl，其中一條為配位鍵，配位鍵表示為由形成兩條共價鍵的Cl指向Sn；
所以答案是：共價鍵、配位鍵；（3）SnCl4與CCl4都屬于分子晶體，所以相對分子質量較大的分子，范德華力大，熔沸點較高，
所以答案是：SnCl4；SnCl4相對分子質量大，范德華力大；（4）O位于體心和面心，數目為2+4× =4，Sn位于頂點和體心，數目為8× +1=2，原子數目比為2：1，化學式為SnO2；
所以答案是：SnO2；（5）白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似，配位數為4，前者配位數較大，其空間利用率較大，所以其密度大于灰錫，
所以答案是：配位數大，空間利用率大．