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【題目】下列各組中的物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是(　　)

A.Cu和FeCl3B.Na與O2C.NaOH與CO2D.NaOH與AlCl3

【答案】A

【解析】

A．Cu和FeCl3反應無論鐵離子過量與否，產物均為銅離子和亞鐵離子，A符合題意；

B．Na與O2緩慢氧化產物為氧化鈉，點燃產物為過氧化鈉，B與題意不符；

C．NaOH與少量CO2反應產物為碳酸鈉，過量CO2反應產物為碳酸氫鈉，C與題意不符；

D．NaOH與少量AlCl3反應產物為偏鋁酸鈉，過量AlCl3反應產物為氫氧化鋁，D與題意不符；

答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是（ ）

A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（ ）

A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率

C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的基本堆積方式中空間利用率最高的是

A. 簡單立方 B. 鉀型 C. 鎂型 D. 銅型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質的量不再變化。 B. 混合氣體的總質量不再變化。

C. 容器內的壓強不再變化。 D. 某一物質的物質的量不再變化。

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