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對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為
A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小
D

試題分析：降低溫度產生的影響為：正逆反應速率都減小，但是放熱方向減小的慢點，吸熱方向減小的快點，因此導到反應向放熱的方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量和時間的關系如圖所示，根據圖像判斷正確的是              (　　)
A．T1<T2，ΔH<0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1>T2，ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(   )
A．4－3－2－1B．1－2－3－4
C．3－4－2－1D．1－2－4－3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是(   )
A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉化率最低
D．t4～t5時該反應的平衡常數大于t6時反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數據如下表。就本實驗的有關問題，請填空：
實驗編號
KClO3（g）
氧化物
產生氣體（mL）（已折算為標況）
耗時（s）
化學式
質量（g）
實際回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO2的質量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：                                    
（4）從上表實驗數據分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異�，F象產生的原因是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是
A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質的量濃度是            （請保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B．自發反應在恰當條件下才能實現
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

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