Question

【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數據如下表:

溫度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有關說法正確的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃條件下,若反應達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃條件下,若開始時反應物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉化率增大

D.℃條件下,該反應的平衡常數

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 溫度T2時，活性炭的平衡物質的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時n(NO)=0.5mol0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時，生成的n(CO2)=0.15mol,反應2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)△H=213.5kJ/mol，正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動，所以T1<T2，故A錯誤；

B. 反應2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動,故c(N2):c(NO)不變，故B錯誤；

C. 反應2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，開始時反應物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉化率不變，故C錯誤；

D. 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)

起始量(mol) 0.5 0.5 0 0

變化量(mol) 0.3 0.15 0.15 0.15

平衡量(mol) 0.2 0.35 0.150.15

溫度T1，平衡時c(NO)== mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)= mol/L，平衡常數K== =，故D正確；

故選：D。