Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法不正確的是（　�。�

A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應的鋅等量

D．反應開始后乙燒杯中c（H⁺）始終比甲燒杯中c（H⁺） 大

Answer 1

分析：A．醋酸濃度大，消耗的Zn多，但產生等量的氫氣時，醋酸消耗的Zn少；
B．兩種溶液的體積和pH都相等，HCl的濃度��；
C．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應；
D．反應開始后，醋酸持續電離．

解答：解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H⁺的濃度和其物質的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強酸，已經完全電離，所以可提供的H⁺的物質的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應時，消耗鋅的質量是醋酸大于鹽酸將大于鹽酸，所以在醋酸中加入的鋅粒質量應較小，鹽酸中加入的鋅粒質量較大，故A正確；
B．當加入的鋅粒質量不等而產生等量的氫氣時，說明參加反應的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯誤；
C．根據轉移電子守恒知，生成等量的氫氣需要的鋅的質量相等，故C正確；
D．由于醋酸還能繼續電離而鹽酸不能，所以反應開始后，醋酸中的H⁺濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應開始后乙燒杯中的C（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）大，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離與酸與金屬的反應，明確濃度與氫離子的關系，氫氣與金屬的質量關系是解答本題的關鍵，題目難度不大，但屬于易錯題．