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如圖是8種有機化合物的轉換關系:

請回答下列問題:

1)根據系統命名法,化合物A的名稱是________。

2)上述框圖中,______反應,______反應(填反應類型)。

3)化合物E是重要的工業原料,寫出由D生成E的化學方程式:________________________

4C1的結構簡式是____________ __;F1的結構簡式是__ __________ ___F1F2的關系為________。

 

12,3—二甲基丁烷(2分)

2)取代 加成(各1分)

3

4 同分異構體

【解析】

試題分析:選最長碳鏈做主鏈,從距離最近的支鏈開始編號,化合物A的名稱是2,3—二甲基丁烷,發生取代反應得到B,然后消去得到兩種烯烴,(CH3)2C=C(CH3)2(CH3)2CC(CH3)=CH2,從E能發生的加成反應可以判斷出E是二烯烴,因此可以推斷出C1(CH3)2C=C(CH3)2,因為(CH3)2CC(CH3)=CH2發生加成反應后不可能消去得到二烯烴。

考點:考查有機化合物的性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,反應 aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質的量的濃度變為原來的50%,則

A.平衡向正反應方向移動 Ba(b+c)

C.物質B的質量分數增大 D.以上判斷都錯誤

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

腦白金又名褪黑素,據報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效,其結構簡式為:

下列關于腦白金說法不正確的是( )

A.能發生加成反應

B.屬于芳香族化合物

C.分子式為C13H18N2O2

D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

A強酸性溶液中KAl3、CH3COO、SO42

B水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液K+、HCOBr、Ba2+

C室溫下,pH1的無色溶液中NH4、Mg2+SO42、Cl-  

D室溫下pH1的溶液中Na、Fe2NO3、SO42

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中錯誤的是

Aa電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色

Ba電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色

C.逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的

Dab兩電極都逸出無色無味氣體

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

xy、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下V L

x、y、z的混合氣體可與V L H2發生加成反應,則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

1:1:1  1:2:3  1:4:1  3:2:1

A①③ B②③ C③④ D①④

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發生反應: Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),體系中c(Pb2)c(Sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應的H0

D25時,該反應的平衡常數K22

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下的下列情況中,一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A.使甲基橙呈紅色的溶液中:S2、Cl、NO3、Na+

B.使石蕊呈藍色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3HCO3

C.由水電離出的(H)1×10 12 mol·L 1的溶液中:K+、ClNO3、Na+

D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中:NH4、NO3Cl

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀,其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)試確定150 時固體物質的化學式_____________。

(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷,烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________

(3)Fe2、Fe3的催化作用下,可實現2SO2O22H2O2H2SO4的轉化。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2、Fe3的溶液中時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2O24H4Fe32H2O,則另一個反應的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp1.1×1036。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH3時,通過計算說明Fe3是否沉淀完全_____________。(提示:當某離子濃度小于105 mol·L1時可以認為該離子沉淀完全)

 

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