如圖是8種有機化合物的轉換關系:
請回答下列問題:
(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是________。
(2)上述框圖中,①是______反應,③是______反應(填反應類型)。
(3)化合物E是重要的工業原料,寫出由D生成E的化學方程式:________________________。
(4)C1的結構簡式是____________ __;F1的結構簡式是__ __________ ___。F1與F2的關系為________。
科目:高中化學 來源:2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中,反應 aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質的量的濃度變為原來的50%,則
A.平衡向正反應方向移動 B.a>(b+c)
C.物質B的質量分數增大 D.以上判斷都錯誤
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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
腦白金又名褪黑素,據報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效,其結構簡式為:
下列關于腦白金說法不正確的是( )
A.能發生加成反應
B.屬于芳香族化合物
C.分子式為C13H18N2O2
D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+
C.室溫下,pH=1的無色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中錯誤的是
A.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色
B.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色
C.逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的
D.a、b兩電極都逸出無色無味氣體
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下V L
的x、y、z的混合氣體可與V L H2發生加成反應,則混合氣體中x、y、z的體積比可能是
①1:1:1 ②1:2:3 ③1:4:1 ④3:2:1
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發生反應: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應的△H>0
D.25℃時,該反應的平衡常數K=2.2
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下的下列情況中,一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+
B.使石蕊呈藍色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀,其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷,烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全_____________。(提示:當某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認為該離子沉淀完全)
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