Question

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②     B．③       C．④      D．④⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：依據平衡移動原理分析判斷：①A為固體，量的多少不影響化學平衡，平衡不動，故①錯誤；②升溫，平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，正、逆反應速率均增大，故②錯誤；③該反應是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不動，但v(正)、v(逆)增大，故③錯誤；④增大B的濃度平衡正向進行，v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤。

考點：考查外界因素對反應速率和化學平衡的影響。