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【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現的是(　　)

A. NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2

【答案】C

【解析】試題分析：需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。A、NaOH→NaCl不是氧化還原反應，不需加入氧化劑，錯誤；B、H2SO4→H2 氫元素的化合價由+1價降為0價，發生還原反應，需要加入還原劑，錯誤；C、HCl→Cl2氯元素的化合價由0價升高到0價，發生氧化反應，需加入氧化劑，正確；D、CaCO3→CO2不是氧化還原反應，不需加入氧化劑，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A.硫酸
B.氫氧化鈉
C.硝酸鉀
D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規格和所需NaOH的質量分別為（　�。�
A.100 mL 容量瓶、40 g
B.500 mL 容量瓶、40 g
C.100 mL 容量瓶、80 g
D.500 mL 容量瓶、80 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現象為 ；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）

A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生反應：2N2(g)＋6H2O（1）4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．采用更好的催化劑 D．降低反應的溫度

（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業 生產NaN3主要是在175℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式_______________________。

（4）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發生還原反應

B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕

C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移

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