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【題目】下列說法正確的是

A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

B.結構片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

C.檢驗淀粉在稀硫酸條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制 Cu(OH)2 懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

D.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發生鹽析而凝聚

【答案】B

【解析】

A．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，而蛋白質水解生成氨基酸，A錯誤；

B．苯酚和甲醛通過縮聚反應生成酚醛樹脂，結構片斷為 ，B正確；

C．淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2懸濁液反應必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故C錯誤；

D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液會發生鹽析而凝聚，雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液會發生蛋白質的變性，二者不同，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α－氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項編號）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________________________________。

（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：

　Fe3+

　Fe2+

　Al3+

　開始沉淀時的pH

　2.2

　7.5

　3.7

　完全沉淀時的pH

　3.2

　9.0

　4.7

為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節溶液pH（填字母），調節pH的范圍為______________。

a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數字計算式，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題

（1）B中溶液褪色，是因為乙烯被_______________；

（2）C中發生反應的化學方程式________________；

（3）在D處點燃時必須進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發揮原材料的價值。下圖是工業生產納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃。

請回答：

(1)儀器A的名稱為________；儀器B的作用是________；冰水浴冷卻的目的是____________(寫出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______________。

(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①_______________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，煤的氣化和液化是高效、清潔、綜合利用煤炭的重要途徑。

（1）一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相關數據如下表：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

3

4

3.2

乙

1

T2

1.5

2

1.2

①T1___T2(填“＞、＜或=”)。

②T1時達到平衡后再加入1molH2O(g)，達到新平衡后H2(g)的物質的量分數___(填“增大”“不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時v正___v逆(填“＞、＜或=”)。

（2）煤液化時發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時，n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。

②下列說法正確的是___(填標號)。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強P1＜P2

③0-3min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（結果保留兩位有效數值）。

④200℃時，該反應的平衡常數K=___。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業生產所涉及的化學用語表達不正確是

A.工業上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業上生產漂白粉：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年11月第四屆國際碳材料大會在上海舉行，碳材料產品豐富，應用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨烯是一種有發展前途的導電材料

C.碳纖維、合成纖維、光導纖維都屬于高分子材料

D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構成的分子

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