Question

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。

完成下列問題:

（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。

（2）海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應的離子方程式_____________。

（3）某學生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴

①氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。

（4）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為: ________；Cu與硫磺反應的化學方程式________；

Answer 1

【答案】 除SO42- 除Ca2+和Ba2+ 除Mg2+ 使Mg2+沉淀 Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ B .萃取分液（或萃取） 分液漏斗 Cu2(OH)2CO3 2Cu+SCu2S

【解析】（1）加入氯化鋇溶液。除去溶液中的SO42-；加入純堿溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入燒堿溶液除去溶液中的Mg2+。正確答案：除SO42- ；除Ca2+和Ba2+； 除Mg2+。

（2）把海水中鎂離子變為氫氧化鎂沉淀，便于富集鎂元素；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和水；正確答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ 。

（3）①氧化性：.Cl2>Br2>I2 > HCl，適宜的氧化劑為Cl2，氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質；正確選項：B。

② 用四氯化碳把溴從溴水溶液中萃取出來，溴進入四氯化碳中，和水分層，進行分液，用到的儀器為分液漏斗；正確答案：萃取分液（或萃�。�； 分液漏斗。

（4）金屬銅與氧氣、二氧化碳、水等混合反應生成堿式碳酸銅；正確答案：Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱，只能把銅氧化為+1價，金屬銅與硫加熱反應生成硫化亞銅；正確答案：2Cu+SCu2S。