Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。

(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。

①寫出A、E的化學式：A________、E________。

②C→D的化學方程式為____________。

③將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.溶液中出現白色沉淀

b.溶液沒有明顯變化

c.若繼續通入Cl2或NH3，則溶液中均出現白色沉淀

(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。

①D→E的化學方程式為_______。

②E→C的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】S H2SO4 2SO2+O22SO3 bc 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

(1)如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應生成C，則A為S，C為SO2，根據題中轉化關系，A與H2反應生成B為H2S，C與O2反應生成D為SO3，D與水反應生成E為H2SO4，濃硫酸與銅加熱條件下反應生成SO2，符合轉化關系；

(2)如果A是無色氣體，根據題中轉化關系，A能與氫氣也能和氧反應，則A應為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，銅與稀硝酸反應生成NO，符合轉化關系，據此進行答題。

(1)根據以上分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；

①A的化學式是S，E的化學式是H2SO4；

②C為SO2，SO2與O2在催化劑存在條件下發生氧化反應產生SO3，該反應為可逆反應，故C→D的化學方程式為：2SO2+O22SO3；

③將足量的物質SO2通入BaCl2溶液中，由于亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以二者不反應，但若繼續通入Cl2或NH3，Cl2具有氧化性將溶解在溶液中的SO2氧化成SO42-與BaCl2溶液反應生成白色硫酸鋇沉淀；NH3具有堿性，能夠與SO2反應生成SO32-，再與BaCl2溶液反應生成白色BaSO3沉淀，則溶液中均出現白色沉淀，故合理選項是bc；

(2)根據上述分析可知A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。

①D為NO2，E為HNO3，NO2溶于水，反應產生HNO3和NO，則D→E的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②C為NO，E為HNO3，E→C的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，反應離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。