【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質能使帶火星的木條復燃，q的水溶液呈堿性。0．0l mol·L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應均呈黃色。
上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：w<x<Y<z
B. 通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態、液態或固態
C. Y的氫化物的沸點比Z的氧物的沸點高
D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
【答案】B
【解析】
r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，應為O2，q的水溶液呈堿性，0.01molL-1s溶液的pH為12，且焰色反應為黃色，可知q為NaOH，s的焰色反應也呈黃色，可知n為Na2O2，m為H2O，p為CO2，s為Na2CO3，由組成元素的原子序數關系可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na。
A．C、O位于同一周期，C的半徑大于O，選項A錯誤；
B．X為C，對應的氫化物為烴，對應的氫化物可能呈氣態、液態或固態，選項B正確；
C．NaH為離子化合物，沸點比水高，選項C錯誤；
D．由W、X、Y、Z四種元素可組成NaHCO3、NaOOC-COOH等，選項D錯誤；
答案選B。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年9月，中國爆發三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3下列有關三聚氰胺的說法不正確的是（ ）
A.三聚氰胺的摩爾質量為126
B.三聚氰胺中C、N、H的原子個數比為1：2：2
C.三聚氰胺中C、N兩種元素的質量比為3：7
D.三聚氰胺中氮元素的質量分數約為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將甘油
轉化為高附加值產品是當前的熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得
，反應過程如下：
反應Ⅰ |
| 甘油水蒸氣重整 |
反應Ⅱ |
| 甘油部分氧化 |
反應Ⅲ |
| 甘油氧化水蒸氣重整 |
下列說法正確的是（ ）
A. 
B. 消耗等量的甘油，反應Ⅲ的放熱效果最顯著
C. 消耗等量的甘油，反應的產氫率最高D. 甘油不溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeSO4·7H2O在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補血劑中FeSO4的含量。實驗室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質量為_______g。
(3)下列操作使實驗結果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出
(4)現測定補血劑中FeSO4的含量，實驗步驟如下：
a.取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反應為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應）。
c.重復步驟b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
該補血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片（寫出計算過程）
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【題目】下列反應中水只作還原劑的是
A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D.3H2O (沸水) + FeCl3
Fe (OH)3(膠體) + 3HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
|
|
|
|
平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（
）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩定，廣泛應用于日常生產生活中�；卮鹣铝袉栴}：
I.硫代硫酸鈉的結構與性質
（1）
的結構式如圖所示，其中
的化合價為____。
（2）
在酸性條件下性質不穩定。取少量溶液于試管中，滴入少量6
的鹽酸，發生反應的離子方程式為____。
II.硫代硫酸鈉晶體的制備
（3）在圓底燒瓶中加入12g
、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。
①寫出制備的化學方程式：____。
②用乙醇洗滌晶體的原因是________。
III.晶體含量的測定
（4）準確稱取1.5g產品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標準溶液滴定。已知：
（無色）+
，雜質與碘水不反應。
①碘的標準溶液應盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②判斷滴定終點的現象為____。
③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL。
④重復上述操作兩次，記錄數據如下表，則產品中的含量為____%（結果保留1位小數）。
滴定次數 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
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【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優異的綜合磁性能，被廣泛應用于計算機、通信信息等高新技術產業。回答下列問題：
（1）基態Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。
（2）氨硼烷化合物（
）是一種新型化學儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為___（填化學式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。
（3）
俗稱摩爾鹽，相對于
而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe（II）的標準溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩定存在的原因。______
（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數：
。每個晶胞含有___個釹原子，設阿伏加德羅常數為
，則金屬釹的密度為___
（Nd的相對原子質量為M，列出計算表達式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京時間2017年10月4日，地球發生一次小行星撞擊事件，撞擊地點為我國云南香格里拉縣城西北40公里處，爆炸當量相當于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品，它們大致可分為三大類：石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。
回答下列問題：
(1)基態鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。
(2)TNT的結構簡式如圖所示。
①TNT分子中碳原子雜化類型是____。
②TNT的熔點比硝基苯的熔點__(填“高”或“低”)，理由是___。
(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。
SiO44－的立體構型是_____。電負性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。
(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態。
①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數目為_____。
③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對，而不是氮原子，其原因是___。
(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個數之比為____。
(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。用含ρ和NA的代數式表示在鎳晶胞中最近的兩個鎳原子之間的核間距D＝__nm。
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