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用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液　　 B．加熱  
C．換用４mol／Ｌ硫酸 D．換用鐵粉 

A

解析試題分析：A項滴加ＮaCl溶液會使硫酸的濃度減小，反應速率減慢，正確；B項加熱會加快反應速率，錯誤；C項換用４mol／Ｌ硫酸將酸的濃度增大也加快了反應速率，錯誤；D項換用鐵粉會增大固體反應物與酸溶液的接觸面積，從而加快了反應速率，錯誤。
考點：考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是               

A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數
B．P3＜P4，y軸表示B的質量分數
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態的標志的說法中不正確的是                  
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．混合氣體的壓強不再發生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態　④混合氣體的顏色不再改變的狀態 �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態　  ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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