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【題目】以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是

A. 石油裂解 B. 石油裂化 C. 石油分餾 D. 煤焦油分餾

【答案】A

【解析】A、石油裂解生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，能得到大量乙烯，選項A正確；B、石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，不能大量得到乙烯，選項B錯誤；C、石油主要成分是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，不含乙烯，石油分餾得不到乙烯，選項C錯誤；D、煤焦油主要用于分餾出各種酚類、芳香烴、烷類等，得不到乙烯，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)﹤v(逆)的點是 ( )

A．a點 B．b點 C. c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酒釀造過程中有部分乙醇最終轉化為具有芳香氣味的物質，該過程中發生的反應有

A. 還原反應 B. 氧化反應 C. 加成反應 D. 聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

A．容器內溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。

①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的俗名、化學式及所屬類別都正確的是（ ）

A．大理石 CaCO3 酸 B．純堿 Na2CO3 堿

C．熟石灰 Ca（OH）2 堿 D．燒堿 NaOH 鹽

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【題目】可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數（V（B）%）與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列列斷不正確的是（ ）

A.據圖可知，陽極反應式為SO42--2e-＝SO2↑+O2↑

B.SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-

C.陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣

D.CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組只領取了下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三腳架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、濾紙、火柴。不能進行的實驗操作是（ ）

A. 蒸發 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取

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