Question

Ⅰ.（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是         。裝置D的作用是              。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                             ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                              。
②CaO₂的質量分數為                    (用字母表示)；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能        （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）。

Answer 1

（1）d e f   （2分）
（2）分液（2分） ；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）
Ⅱ、（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）
（3）①當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色（2分）
②或（2分） ③偏高(1分)，

解析試題分析：（1）A是制備氨氣，經過C吸收，d進e 出，進入f吸收尾氣，答案：d e f ；（2分）
（2）C中CCl₄是有機物，上層是(NH₄)₂SO₄溶液，分兩層，應用分液法分離，D中盛水，NH₃極易溶于水，D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸。答案：分液（2分）；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）
Ⅱ、（1）根據流程圖反應物是CaCl₂、H₂O₂、NH₃、H₂O 生成物是CaO₂·8H₂O、NH₄Cl ，答案：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl 或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；（2分）
（2）CaO₂·8H₂O表面可能有NH₄Cl，可以檢驗產品中是有Cl^― ,答案：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）
（3）①CaO₂具有強氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質遇淀粉變藍色，反應的離子方程式為：CaO₂+4H^＋+2I^－═Ca^2＋+2H₂O+I₂，答案：當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色（2分）
② 根據反應的離子方程式，CaO₂+4H^＋+2I^－═Ca^2＋+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－，可得關系式并以此進行計算：
CaO₂～2S₂O₃^2－
72g    2mol
m       cV×10^-3mol
m=
=36cV×10-3g
則CaO₂的質量分數為或；
答案：  或（2分）
③ 空氣中的氧氣也可能使I^―氧化，導致所耗標準液增多，CaO₂的質量分數可能偏高，答案：偏高(1分)，
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用