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NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

（1）NO對環境的危害在于             (填以下項目的編號)。

A．破壞臭氧層               B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨                 D．與人體血紅蛋白結合

（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO2－)可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：____________________________。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：____________________________。

（1）A C（D項不是環境）（2）Cu+＋NO2＋2H+ ＝Cu2+＋NO＋H2O（3）


解析:

（1）NO中N的化合價為+2價，所以NO具有還愿性能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣NO也能與人體內的血紅蛋白結合使人體缺氧而死亡。故答案為A、C、D。

根據信息可得此反應中亞銅離子為還原劑、亞硝酸根離子為氧化劑、NO為還原產物、銅離子為氧化產物，再根據電子、電荷、原子守恒可得方程式：Cu+＋NO2＋2H+ ＝Cu2+＋NO＋H2O。

據阿佛加德羅定律的推論可得方程式：3NO＝NO2＋N2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，因為氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應方程式為：
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）．試寫出反應的化學方式：
2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①NO對環境的危害在于
ACD
ACD
 （填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層　　      　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　      D．與人體血紅蛋白結合
②在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：
2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
2H++Cu+NO2-=NO↑+Cu2++H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO對環境的危害在于
ACD
ACD
（填以下項目的編號）．
A、破壞臭氧層     B、高溫下能使一些金屬被氧化     C、造成酸雨     D、與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+（亞銅離子）的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力
2
3
就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式
3NO=N2O+NO2
3NO=N2O+NO2
．
（4）解釋變化（3）中為什么最后氣體總壓力小于原壓力大的
2
3
？
反應2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來的
2
3
反應2NO2?N2O4，而使壓力略小于原來的
2
3
．
（5）NO成為“臭名昭著的明星分子”所包含的哲學原理是
量變引起質變
量變引起質變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：
（1）NO對環境的危害在于
A、C
A、C
  （填編號）．
A．破壞臭氧層     B．高溫下能使一些金屬被氧化     C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是
D
D

A．NO為無色氣體
B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數為偶數
（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2-）離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣和水是人類生存和發展必不可少的自然資源，改善空氣質量、合理利用水資源已成為全人類的共識．
（1）某自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實驗室常用的試劑可以檢驗出其真偽．寫出反應的化學方程式
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
．
（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優點是
O3消毒后不會造成污染
O3消毒后不會造成污染
．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①NO對環境的危害在于
A、C
A、C
（填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層　　          　  B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　            D．NO是紅棕色氣體
②某地區各種污染物的污染指數為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區的空氣污染指數為
132
132
，首要污染物為
可吸入顆粒物
可吸入顆粒物
．
（4）對酸雨地區的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉（主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應化學方程式是
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會發生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內發生反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發生的反應表明氨氣具有
bc
bc
 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
c
c
（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式）．

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