Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W

B．一定條件下，Y可置換出X

C．氣態氫化物穩定性：Z＞W

D．熔點YW2＞XW4

Answer 1

C

解析試題分析：短周期元素X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等，則X為C；Z為S；W是Cl. 因為X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，所以Y的原子序數為2×17-6-16=12.所以Y為Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg＞S＞Cl。正確。B.在點燃情況下可以發生反應：2Mg+CO₂2MgO+C.正確。C．非金屬性Cl＞S.元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物穩定性就大。所以氫化物的穩定性：HCl＞H₂S。錯誤。D.MgCl2是離子化合物，離子間以離子鍵結合，斷裂要消耗較多的能量，所以熔沸點較高，而CCl4是由分子構成的物質。分子間以分子間作用力結合。分子間作用力比化學鍵弱得多，斷裂較容易。所以熔沸點較低。因此熔點：MgCl₂＞CCl₄。正確。
考點：考查元素及化合物的推斷及物質的性質的比較的知識。