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下列分子中,不能滿足所有原子都滿足最外層為8個電子穩定結構的是 （    ）              

    A、BF3 B、CCl4    C、CO2 D、PCl3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據此回答下列問題：
a
e g i j
b c d f h k l
（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是
B
B
，最容易形成共價鍵的是
D
D

A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數8電子結構的是
CD
CD

A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
（3）請用化學方程式解釋下列現象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

②b的氧化物對應的水化物溶液不能貯存在d制品中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途．
（1）基態鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結構如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標號）
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩定結構？物質常表現出原子最外電子層為2或8電子穩定結構，活潑金屬元素原子在化學反應中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結構的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學反應中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結構（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結構元素的原子或離子的化學性質相對穩定。但也有一些情況無法用這個規律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩定結構，但也很穩定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結構只是穩定結構的一種類型，屬于經典化學鍵理論，但不是唯一的穩定結構類型，還有其他多種的穩定結構，其內容屬于現代化學鍵理論。

請指出下列分子的結構中不能滿足8電子穩定結構的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市高三5月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）基態鉻原子的價電子排布式為           。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是       （用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2Cl2屬于       晶體。

③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為      。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結構如圖。下列說法不正確的是       （填標號）。

A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體

D．CO與N2的價電子總數相同，其結構為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據此回答下列問題：
a
e g i j
b c d f h k l
（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是______，最容易形成共價鍵的是______
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數8電子結構的是______
A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
（3）請用化學方程式解釋下列現象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：______
②b的氧化物對應的水化物溶液不能貯存在d制品中：______．

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