【題目】某有機物的結構如下圖所示,這種有機物不可能具有的性質是( )
①可以燃燒、能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反應、能發生酯化反應、能發生加聚反應、能發生水解反應
A. ①④ B. 只有⑥
C. 只有⑤ D. ④⑥
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【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是( )
A. 金屬元素 B. 稀有氣體元素 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素
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【題目】已知反應:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列說法不正確的是( )
A. AgClO3是氧化產物
B. 方程式的計量數依次為10,5,5,9,1,10,1
C. 反應轉移4 mol e-時生成標準狀況下22.4 L O2
D. 被還原的氯原子與被氧化的氯原子質量比為9∶1
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【題目】利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時,下列措施不能加快反位速率的是( )
A. 滴入少量硫酸銅溶液 B. 加入適量2mol/L稀硫酸
C. 適當加熱 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是__________________。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________(填化學式),判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。
(3)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是____________。
(4)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
(5)“蒸發結晶”用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、_____。
(6)第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,回答下列問題
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液
①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻。
②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。
④繼續往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處,改用_________加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。
⑤將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(3)若實驗中出現下列現象使所配溶液濃度偏低的是__________。
A、將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
C、定容時俯視容量瓶刻度線
D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法不正確的是( )
A. 單質硅常用作半導體材料
B. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
C. 二氧化硅是制備光導纖維的基本原料
D. SiO2既能和NaOH溶液反應,又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物
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