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【題目】下列有關描述正確的是

A. Li、B、Be原子最外層電子數逐漸增多

B. 熔點：Cs低于K； 沸點：Br2高于Cl2

C. 根據周期律可推測硫酸銣、硫酸銫都難溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大

【答案】B

【解析】A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多，故A錯誤；B．堿金屬從上到下熔點逐漸降低，則熔點Cs低于K；鹵族元素的單質，從上到下沸點遞增，即Br2高于Cl2，故B正確；C．堿金屬對應的硫酸鹽均為易溶的，故C錯誤；D．Na的密度大于K，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應，求所消耗HCl的物質的量是多少mol？產生的H2在標況下的體積是多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的有關說法中，不正確的是

A．用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B．明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強

C．膠體靜置片刻后會出現分層現象

D．膠體、溶液和濁液的本質區別是分散質粒子的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較，結論正確的是

A.堿性：LiOH＜RbOHB.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.還原性：HF＞H2O＞NH3D.沸點：C2H5OH＜C2H5SH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品 無明顯現象 無明顯現象．則加入的試劑A為 ， B為（填化學式），該現象證明樣品中不含有 ．
②在后續實驗中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaClg．
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　)

A. 向該硫酸溶液中加入等體積的水 B. 改用6 mol·L－1鹽酸

C. 改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液 D. 用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CaO溶于水后能導電是由于生成了Ca(OH)2，后者能電離產生自由移動的Ca2＋、OH－，所以CaO是非電解質

B.Pb3O4也可寫成PbO·PbO2

C.所有鹽都是強電解質

D.熔融蔗糖是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+

C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-

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