【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(如鋅、金和銀等),其性能遠不能達到電氣工業的要求,工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時( )
A. 粗銅接電源負極
B. 雜質都將以單質形式沉積到池底
C. 粗銅作陰極
D. 純銅片增重2.56 g,電路中通過電子的物質的量為0.08 mol
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【題目】某同學稱取 9 g 淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率,其程序如下:
(1)各步所加的試劑A為__________,B__________,C__________。
(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液,原因是____________________。
(3)當析出2.16g單質沉淀時,淀粉的水解率為_________________________。
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【題目】按要求書寫
(1)氨氣的電子式:_________,乙炔的結構簡式:___________;
(2)工業上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化學反應方程式:________反應類型:____________
(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發生硝化反應:________反應類型:_____________;
(4)已知鍵能如下:
化學鍵 | H—H | N—N | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 432 | 247 | 389 | 942 |
寫出N2和H2合成NH3的熱化學方程式:_____________。
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【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2 g。下列有關說法正確的是( )
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為1∶1
B. 硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1
C. 產生的NO的體積為4.48 L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.2 mol
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【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是
A.可用丁達爾效應來區分溶液和膠體
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3
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【題目】若把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行,稀有氣體為第18縱行,按這個規定,下列說法不正確的是( )
A.計算機芯片的組成元素位于第14縱行
B.第10縱行元素全部是金屬元素
C.第18縱行元素單質全部是氣體
D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子
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【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑,其制備過程如下。下列分析不正確的是
A. 過程Ⅰ反應:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小
D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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【題目】下列實驗設計,能達到實驗目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴單質
B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
C.用蒸餾的方法從工業酒精中提取乙醇
D.將食鹽水降溫結晶獲得NaCl晶體
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【題目】實驗室中某些氣體的制。占拔矚馓幚硌b置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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