Question

（2011?石景山區一模）下列表述正確的是（　�。�

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．含有大量N0₃^-的溶液中，可以同時大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．常溫下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數目為62N_A

Answer 1

分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子；
B、硝酸具有氧化性，可以將還原性的離子氧化；
C、在相同的條件下，沉淀向著更難溶的物質轉化；
D、烷烴中每個碳原子周圍有四個共價鍵，所有的化學鍵全部是碳碳鍵和碳氫鍵，均屬于共價鍵．

解答：解：A、氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成離子，故A錯誤；
B、含有硝酸根離子的溶液中，亞鐵離子和氫離子不能共存，因為硝酸具有氧化性，可以將還原性的亞鐵離子氧化，故B錯誤；
C、在相同的條件下，沉淀向著更難溶的物質轉化，AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液會有白色沉淀氯化銀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化銀變為黃色碘化銀，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正確；
D、烷烴中每個碳原子周圍有四個共價鍵，所有的化學鍵全部是碳碳鍵和碳氫鍵，，化學鍵的數目=3×碳原子數目的+1，所以1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數目為61N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等，注意平時知識的積累是解題關鍵．