Question

（2009?金華模擬）在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O �、�3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
當反應進行到15min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失．這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI

B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關

Answer 1

分析：A．所謂催化作用是指：催化劑發生的作用．催化劑的特征是在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化；
B．反應快慢，可通過反應顏色的改變來判斷；
C．時鐘反應是指：在一定溫度下，在某一確定的時間，突然觀測到指示劑指示產物的出現；
D．當反應進行到15min時，溶液突然變為藍色發生反應①，隨之又很快消失發生反應②；

解答：解：
A．抓住催化劑的主要特征，在反應前后都有．①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O 　②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
將①式×6+②×5得：6IO₃^-+15HSO₃^-

I-  .

15SO₄^2-+3I₂+9H⁺+3H₂O，KI起催化作用．故A正確；
B．當反應進行到15min時，溶液突然變為藍色發生反應，發生反應①，隨之又很快消失，很快關鍵詞說明②的反應速率大于①；
C．藍色是由碘分子與淀粉溶液作用的結果；該時鐘反應是根據突然觀測的藍色．如果由②決定的話，正好與實驗現象相反．故C錯誤；
D．反應①中生成碘分子，反應②中碘分子消失，反應現象“溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”，藍色為碘分子與淀粉溶液作用，當碘分子消失，藍色就消失．故D正確；
故選C．

點評：該題為信息給予題，解題需充分運用題干中的信息，有機結合已知的化學反應速率和碘的性質的相關知識，就能輕松解題．