下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是( )。
| A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能 |
| B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質 |
| C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧 |
| D．除去生鐵中的非金屬元素 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
| | 金屬 | 冶煉原理 |
| A | Fe | Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
| B | Hg | 2HgO 2Hg＋O2↑ |
| C | Mg | 2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑ |
| D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
試寫出反應的化學方程式：
②__________，③__________，④__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的
，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 |  |  |  |  |  |  |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
、和的濃度均為
，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃
、NaOH溶液、CuO、Cu）。
的濃度，使J更多地析出查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.工業上用鋁土礦制取鋁的流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為：_________________________。
(4)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。
Ⅱ.我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業集中度以及環保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環境污染有________。
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．一氧化碳毒害 D．沙塵暴
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，鋼鐵企業在生產中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學選修-化學與技術】(15分)
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：
已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
⑴反應器中加入的酸應選用___________________。
⑵脫色槽中應加入的物質X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。
⑶為了滿足環保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是____________ _。反應的化學方程式為_________________。
| A．水 | B．濃硫酸 | C．石灰乳 | D．硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。
請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備C1O2的流程如下：
（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用________
A．飽和食鹽水B．堿石灰 C．濃硫酸D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是________(填選項字母）。
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．二氧化氯應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和檢測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學方程式為________。此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式為________此法相比歐洲方法的優點是________。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學方程式為________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 ( )。
| A．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| B．CO2可被循環使用 |
| C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成 |
| D．直接蒸干濾液即可得到純凈的(NH4)2SO4 |
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