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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油氫化過程屬于物理變化

B. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

【答案】D

【解析】A. 植物油中碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，氫化過程屬于化學變化，A錯誤；B. 蛋白質是由碳、氫、氧、氮元素組成的物質，B錯誤；C. 油脂不是高分子，C錯誤；D. 煤炭經氣化、液化和干餾等過程，都屬于化學變化，可獲得清潔能源和重要的化工原料，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于酒精消毒的原理是

A. 溶解作用 B. 還原作用 C. 鹽析作用 D. 變性作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2． ．
步驟3． ．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質的物質的量為 ． 此溶液中Al3+的物質的量濃度為 ， Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產物： ， 氧化產物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由石油裂解產物乙烯制取HOCH2COOH，需要經歷的反應類型有(　　)
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2 ． 下列說法中正確的是（不定項選擇）
A.該反應是分解反應
B.反應前后Co3O4化學性質不改變
C.反應前后碳元素的化合價不變
D.該反應的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
④該反應的平衡常數的表達式為K= ， 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因為⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應
B.乙烯和氯氣加成反應
C.乙烯和HCl加成反應
D.乙烯和鹽酸作用

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