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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子

B.S2Cl2為共價化合物

C.S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】A

【解析】

A．據圖可知氯化二硫分子中存在S-S鍵，為非極性鍵，該分子呈展開書頁結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B．S2Cl2分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故B正確；

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，S2Br2的相對分子質量大于S2Cl2，所以分子間作用力：S2Br2>S2Cl2，故C正確；

D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分降低到0價(生成S)，根據電子守恒可得方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )

A.PbSO4電極發生還原反應

B.負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

D.放電時 Li＋、 K＋向正極移動

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【題目】下列物質中，互為同分異構體的是 (　　)

A.與

B.與CH3CH2CH2CH2Cl

C.CH4與CH3CH3

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

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【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：。下列有關說法不正確的是

A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數之比為3:1

C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知各種硝基苯酚的性質如下表：

名稱

結構式

溶解度/(g/100 g水，25 ℃)

熔點

/℃

沸點

/℃

鄰硝基苯酚

0.2

45

100

間硝基苯酚

1.4

96

194

對硝基苯酚

1.7

114

295

下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　 )

A.鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚

B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高

D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。

（2）A為氯氣發生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。

（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。

（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了發生③中的反應，還發生化學反應的離子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質的量是_______________mol，燃燒產物的平均摩爾質量是____________g/mol。

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【題目】某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+

C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：

分析表中數據回答下列問題：

MnO2

時間

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

56s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（3）該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是__________________________________。

（4）為加快過氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質量分數之外，還可以采取的加快反應速率的措施有_____。（回答任意兩個合理的措施）

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