【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲／轉化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是
A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動
B.制氫時，X電極反應式為
C.供電時，Zn電極附近溶液的pH升高
D.供電時，裝置中的總反應為
【答案】CD
【解析】
A．閉合K2制氫時，光伏電池供電，X電極與Pt電極構成電解池；閉合K1放電時，X電極與Zn電極構成原電池。據圖分析，制氫時表面析出H2的Pt電極為陰極，故K+應該移向Pt電極，故A正確；
B．制氫時，X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故電極反應式為Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O，故B正確；
C．供電時，發生的是原電池反應，Zn電極為負極，發生氧化反應并消耗OH-，其電極反應式為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，則Zn電極附近溶液的 pH降低，故C錯誤；
D．供電時，X電極發生還原反應，氧化劑為NiOOH，供電時電池反應中氧化劑不是H2O，故D錯誤；
答案選CD。
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【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值。下圖是工業生產納米磁性氧化鐵的流程：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹
B. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2
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【題目】研究非元素及其化合物的性質具有重要意義。含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測定煙氣中SO2的體積分數。
（一）模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2，化學反應方程式為___________________________。
(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優點的是___________________________。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
（二）測定煙氣中SO2的體積分數
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是______、__________。（填序號）
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數____________________。
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【題目】類推的思想方法在化學學習中應用廣泛，下列類推正確的個數有（ ）
①鎂離子、硫離子的最外層電子數均為8，所以離子的最外層電子數均為8
②離子是帶電荷的原子，所以帶電荷的粒子一定是離子
③原子核由質子和中子構成，所以原子核中都有質子和中子
④化學變化中分子種類一定發生變化，所以分子種類發生改變的變化一定是化學變化
⑤由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定都是由同種分子構成
⑥氧、氯原子的最外層電子數均多于4個，所以非金屬原子最外層電子數都多于4個
⑦鐵、汞都是由原子直接構成的，所以金屬物質都是由原子直接構成的
A.2個B.3個C.4個D.5個
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【題目】80 ℃時，1 L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A.升高溫度該反應的平衡常數K增大
B.20～40s內，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1
C.100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ
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【題目】某興趣小組的同學做除去粗鹽中不溶性雜質的實驗，結合如圖回答問題：
（1）完成操作⑥還缺少的儀器是__，該儀器在此實驗中的作用是__。
（2）在操作④中，攪拌的目的是__，當觀察到蒸發皿中___時，停止加熱。熱的蒸發皿應用___（填儀器名稱）夾持放在石棉網上。
（3）完成該實驗的操作先后順序為___（填序號）、稱量精鹽并計算產率。
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【題目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol
和OH－
C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞Si
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁
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【題目】以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等產品的工藝流程如下：
請回答：
（1） 反應釜1中
的浸出率與加料速度、反應溫度的關系如下圖所示：
①反應的最佳條件為________。
②其它條件相同時，浸出率隨反應溫度先升后降的原因是________。
（2） 實驗室里模擬上述煅燒操作，下列儀器中有用到的是________。
A 瓷坩堝 B 鐵坩堝
C 酒精燈 D 酒精噴燈
（3） 反應釜2中進行的反應是________。
（4） 反應釜3中完成反應后，分離硫酸鈉、氯化銨的操作：在90℃左右蒸發濃縮至較多晶體析出→________得到Na2SO4粗品；同時，將熱濾液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如圖所示）。
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